Какая масса CaO получается при разложении 250 г CaCO3, содержащего 20% примесей, какой объем CO2 образуетс?

1. Узнаем сколько у нас чистого вещества (CaCO3)

100%=250 г

20%=х г

Следовательно x=20%*250 г/100% = 50 г

Значит m чистого вещества=250 г-m (примесей) = 250 г - 50 г=200 г

2. Напишем уравнение реакции:

CaCO3==>CaO+CO2

Мы видим что количество молей у 3 веществ одинаковы, значит:

n=m/M = > m=n*M

n=v/Vm = > V=n*Vm

n (CaCO3) = 200 г/100 г/моль=2 моль

n (CaCO3) = n (CaO) = n (CO2)

m (CaO) = 2 моль*56 г/моль=112 г

V (CO2) = 2 моль * 22,4 л/моль=44,8 л