Задать вопрос
18 декабря, 03:22

какова масса продукта реакции, образующегося в результате взаимодействия 80 г кальция с избытком фосфора

+3
Ответы (2)
  1. 18 декабря, 05:04
    0
    3Ca + 2P = Ca3P2

    M (Ca) = 40 г/моль

    M (Ca3P2) = 182 г/моль

    n (Ca) = m/M = 80 г/40 г/моль = 2 моль

    n (Ca3P2) : n (Ca) = 1: 3, значит n (Ca3P2) = 2 x 1/3 = 0,67 моль

    m (Ca3P2) = n x M = 0,67 моль х 182 г/моль = 122 г

    Ответ: 122 г
  2. 18 декабря, 06:12
    0
    3Ca + 2P = Ca3P2

    M (Ca) = 40 г/моль

    M (Ca3P2) = 182 г/моль

    n (Ca) = m/M = 80 г/40 г/моль = 2 моль

    n (Ca3P2) : n (Ca) = 1: 3, значит n (Ca3P2) = 2 x 1/3 = 0,67 моль

    m (Ca3P2) = n x M = 0,67 моль х 182 г/моль = 122 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «какова масса продукта реакции, образующегося в результате взаимодействия 80 г кальция с избытком фосфора ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы