Вычислите какую массу железа можно получить из 250 труды, содержание пирита FeS2, в которой составляет в массовых долях 0,7, если практический выход составляет 82% от теоретическоги возможного.

Составьте формулы солей: Хлорид железа Бромид железа Иодид железа Фторид железа Сульфид железа Нитрат железа Нитрит железа Сульфит железа Сульфат железа Фосфат железа Метафосфат железа Карбонат железа Селикат железа Бор железа Хлорат железа

Вычислите массу оксида серы (IV), который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25%. (Основной реагент, содержащийся в пирите, - FeS2.)

На гашёную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 4 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция Ca (NO3) 2 получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,9 по сравнению с теоретическим?

Рассчитать массовую долю дисульфида железа (FeS2) в 1 тонне пирита (FeS2), если после восстановления водородом обожженной руды получилось 34 кг железа.

Серную кислоту получают из пирита по схеме: + О2 + О2 + H2O FeS2>SO2>SОз>H2SO4. Из 140 г пирита получено 180 г кислоты. Учитывая, что выход реакции равен 98,9 %, найдите массовую долю серы в пирите.