Какую массу оксида фосфора 5, надо растворить в 20 г ортофосфорной кислоты с массовой долей 35%, чтобы массовая доля последней стала 40%

Question

Химия

Фиста

23 июня, 00:22

Какую массу оксида фосфора 5, надо растворить в 20 г ортофосфорной кислоты с массовой долей 35%, чтобы массовая доля последней стала 40%

+3

Ответы (2)

Знаете ответ?

Владислав · Answer 1

M (H3PO4) = 20*0.35 = 7 г

х - это масса H3PO4, которая должна образоваться после добавления P2O5

(7+х) / (20+x) * 100=40%

(7+х) / (20+x) = 0.4

7+x=0.4 (20+x)

7+x=8+0.4x

0.6x=1

x=1.667 г - это доп. масса H3PO4

n (H3PO4) = 1.667 / (3*1+31+16*4) = 1.667/98=0.017 моль

P2O5 + 3H2O - - > 2H3PO4

n (P2O5) = n (H3PO4) / 2 = 0.017/2 = 0.0085 моль

m (P2O5) = 0.0085 * (31*2+16*5) = 0.0085*142=1.207 г

Добромира · Answer 2

1. 20 гр.*0.35=7 гр. (чист.-Н3 РО4)

2. 20*0.4=8 гр. (всего)

3. 8-7=1 гр (масса оксида фосфра)

4. по формуле массовой доли получаем : "w" (читается-"омега") = м (р-ра) / м (в-ва) (В нашем случае молярная масса) получаем: 1/16*5+31*2=0,007

Ответ: омега=0,007