некоторую массу сульфида железа (//) обработали избытком соляной кислоты. полученый газ в реакции с 12.5 см3 раствора NaOH (w=25%, p=1.28 г/см3) образовал кислую соль. найдите массу исходного сульфида железа.

Question

Химия

Митря

12 сентября, 14:45

некоторую массу сульфида железа (//) обработали избытком соляной кислоты. полученый газ в реакции с 12.5 см3 раствора NaOH (w=25%, p=1.28 г/см3) образовал кислую соль. найдите массу исходного сульфида железа.

+5

Ответы (1)

Знаете ответ?

Фёдор · Answer 1

FeS + 2HCl - - > FeCl2 + H2S

H2S + NaOH - - > NaHS + H2O

M (NaOH) = 23+1+16 = 40

m (NaOH) = 12.5*1.28*0.25 = 4 г

n (NaOH) = 4/40=0.1 моль

n (FeS) = n (H2S) = n (NaOH) = 0.1 моль

M (FeS) = 56+32 = 88

m (FeS) = 0.1*88 = 8.8 г