при действии избытка соляной кислоты на 60 г сплава меди и цинка выделился газ объемом 1,12 л н. у найдите массовые доли металлов в сплаве

1,12 л

Zn + 2HCl=ZnCl2+H2

1 моль 1 моль

кол-во водорода = 1,12 : 22,4=0,05 моль;

так как отношения одномолярные, то цинка = 0,05 моль

масса цинка = 0,05*65 = 3,25 г

массовая доля цинка = 3,25/60 = 0,05 или 5%

массова ядоля меди = 100 - 5 = 95%

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

1 1

n (H2) = 1,12 : 22,4=0,05 моль; n (Zn) = 0,05 моль; m (Zn) = 0,05*65=3,25 г;

W (Zn) = 3,25 / 60=0,05 (5%) ;

W (Cu) = 95%.

...

...