Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля фосфора составаляет - 43,66%, а массовая доля кислорода - 56,34%

Начнем с атомных весов и валентностей.

Атомный вес фосфора Р=31

Атомный вес кислорода О=16

Степени окисления фосфора 5, 3, 1, 0, - 1, - 3.

В соединении с кислородом отрицательные степени окисления и нулевая отпадают.

Значит могут быть только 1, 3, 5.

Это дает соединения состава Р2 О, Р2 О3, Р2 О5.

Рассмотрим их по очереди.

Р2 О соотношение весов элементов 31*2=62 к 16. а по условию задачи кислорода больше. Значит Р2 О отпадает сразу.

Р2 О3 соотношение 31*2=62 к 16*3=48. Опять кислорода меньше половины, а должно быть больше. Отпадает.

Р2 О5 соотношение 31*2=62 к 16*5=80. Визуально подходит. Проверим расчетом:

Моляраня масса Р2 О5=62+80=142

Массовая доля фосфора:

142 - 100%

62 - Х%

Х=62*100/142=43,6%

Доля фосфора в соединении 43,6%. Соответствует условию.

Массовая доля кислорода:

142 - 100%

80 - Х%

Х=80*100/142=56,34%

Доля кислорода в соединении 56,34%. Соответствует условию.

Если необходимы более точные доказательства непригодности первых двух оксидов можно посчитать массовые доли элементов по данному механизму, но там все наглядно видно и без точный расчетов.

Ответ: формула соединения Р2 О5.