Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (р=1190 кг/м3) потребуется в реакции с КМnО4 для получения 56 л хлора (н. у.) ?

3) Сколько 60%-ной ортофосфорной кислоты можно приготовить из 400 кг фосфорита, содержащего 75% Са3 (РО4) 2? 4) Сероводород объёмом 5,6 л был окислен при н. у. избытком кислорода. Выделившийся при этом газ растворён в воде массой 60 г.

При горении летучие жидкости на каждые 15 миллилитров ее паров расходы это 45 миллилитров кислорода а образуется 15 миллилитров углекислого газа и 30 миллилитров сернистого газа найдите формулу вещества ...

На титрование раствора (NН4) 2 С2 О4 * 2 Н2 О расходуется 25,80 см3 раствора КМnО4 (Т КМnО4 = 0,005586 г/см3). Сколько граммов раствора (NН4) 2 С2 О4 * 2 Н2 О в титруемом объеме?

Особую осторожность необходимо соблюдать при разбавлении водой 1) концентрированной серной кислоты 2) концентрированного раствора гидрооксида натрия 3) концентрированной соляной кислотой 4) концентрированной фосфорной кислоты

Напишите уравнения химических реакций: 1) получение хлора из соляной кислоты и KMnO4 2) получение хлора из хлорида натрия 3) взаимодействие хлора с железом 4) взаимодействие хлора с гидроксидом натрия при нагревании 5) взаимодействие хлора с йодидом