Какой объём водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 6,5 г. цинка?

2HCl+1Zn=ZnCl2+1H2 (улетучивается)

Дано:

m (Zn) = 6.5 г

M (Zn) = 65 г/моль

Найти:V (H2) - ?

Решение:

1) Находим колличество моль для Zn

n=m/M

6,5 г: 65 г/моль=0,1 моль2) Смотрим на коэффициенты 1:1

3) Ищем объём для H2

V=n*Vм

0,1 моль*22,4 л/моль=2,24 л

Ответ: объём водорода 2,24 л

Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

n (Zn) = m (Zn) / MM (Zn) = 6.5/65=0.1

N (H2) = n (Zn) = 0.1

V (H2) = 22.4*n (H2) = 0.1*22.4=2.24 л