при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция образовался известняк массой 8.1 г. Определите объём углекислого газа.

Question

Данил

22 января, 18:16

+4

Ответы (2)

Знаете ответ?

Федосия · Answer 1

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O

n (CaCO3) = 8,1 г/100 г/моль=0,081 моль

n (CO2) = 0,081 моль (по уравнению реакции)

V (CO2) = 0,081 моль*22,4=1,8 л

Леня · Answer 2

X л 8,1 г

Ca (OH) 2 + CO2 = CaCO3 + H2O

1 моль 1 моль

22,4 л 100 г

Х/22,4 = 8,1/100

Х = (22,4*8,1) / 100 = 1,8 (л)