какой объем воздуха потребуется для сжигания 32,6 г фосфора содержащего 5% примесей?

масса чистого фосфора

m (P) = 32.6*95% / 100%=30.97 г

n (P) = m/M=30.97/31=1 моль

1 моль х моль

4P + 5O2 = 2P2O5

4 моль 5 моль

n (O2) = 1 моль * 5 моль/4 моль = 1.25 моль

V (O2) = n*Vm=1.25*22.4 = 28 л

Т. к. в воздухе 21 % кислорода, то

V (возд) = 28*100/21=133,3 л

определим массу чистого фосфора

32,6*0,95=30,91=31 г

посчитаем объем кислорода

31 г хл

4 Р+5 О2=2 Р2 О5

124 5*22,4

х=31*5*22,4/124=28 л

так как кислорода в воздухе 21%, то:V (воздух) = 28/0,21=133,3 л