к раствору содержащего сульфат магния массой 10 г добавили раствор содержащей гидроксид калия массой 11.2 г. вычислить массу осадка добытого в результате этой взаюмодии

MgSO4 + 2KOH = Mg (OH) 2 + K2SO4

- n (MgSO4) = 10 г/120 г/моль = 0,08 моль

- n (KOH) = 11,2 г/56 г/моль = 0,2 моль

- Видим, что количество вещества КОН юольше количества вещества MgSO4 - это значит, что щелочь в избытке.

- n (Mg (OH) 2) = n (MgSO4) = 0,08 моль

- m (Mg (OH) 2) = n*M = 58 г/моль*0,08 моль = 4,64 грамма

Ответ: 4,64 грамма