Вычислите объем кислорода и воздуха которые потребуются для полного сжигания 150 дм в кубе природного газа содержащего 94% метан. содержание кислорода (по объему) в воздухе примерно равна 20%

Объем метана в природном газе: 150*0,94 = 141 л.

141 л х л

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

22,4 л 44,8 л

х = 141*44,8/22,4 = 282 л.

В воздухе 20% кислорода. Значит требуемый объем воздуха:

282/0,2 = 1410 л = 1,41 м^3.

Ответ: Кислорода - 282 л. Воздуха - 1,41 м^3.

Горение метана:

CH4 + 2O2 = СО2 + 2 Н2 О

Объем чистого метана: V (CH4) = V (прир. газа) * фи (СН4) = 150*0,94 = 141 л.

По уравнению видно, что на сжигание одного объема метана расходуется два объема кислорода. Значит кислорода потребуется V (O2) = 2*V (CH4) = 2*141 = 282 л.

V (воздуха) = V (O2) / фи (О2) = 282/0,2 = 1410 л.

Ответ: V (O2) = 282 л, V (воздуха) = 1410 л.