Какова m CaO может быть получена из 500 т известняка в котором массовая доля примесей w=20%

Question

Химия

Авдоким

28 мая, 21:51

Какова m CaO может быть получена из 500 т известняка в котором массовая доля примесей w=20%

+4

Ответы (2)

Знаете ответ?

Ромася · Answer 1

CaCO3 = СаО + СО2

масса чистого известняка (CaCO3) = 500 т * 0,8 (т. к. 20% примесей, то чистого вещества 80%, т. е. 0,8) = 400 т = 400000000 г

находим химическое количество (CaCO3) = масса / молярная масса

химическое количество (CaCO3) = 400000000 г / 100 г/моль = 4000000 моль

из уравнения химической реакции следует, что химическое количество СaO = 4000000 моль

находим массу (CaO) = химическое количество * молярная масса (CaO)

масса (CaO) = 4000000 моль * 56 г/моль = 224000000 г = 224 т

Пета · Answer 2

CaCO3 = СаО + СО2

(CaCO3) = 500 т * 0,8 (т. к. 20% примесей, то чистого вещества 80%, т. е. 0,8) = 400 т = 400000000 г

(CaCO3) = масса / молярная масса

(CaCO3) = 400000000 г / 100 г/моль = 4000000 моль

(CaO) = химическое количество * молярная масса (CaO)

масса (CaO) = 4000000 моль * 56 г/моль = 224000000 г = 224 т