какая масса оксида кальция (г) образуется при разложении 800 г известняка, содержащего 20% примесей?

Question

Химия

Леонида

20 апреля, 23:28

какая масса оксида кальция (г) образуется при разложении 800 г известняка, содержащего 20% примесей?

+1

Ответы (1)

Знаете ответ?

Риммушка · Answer 1

СaCO3 = CaO + CO2

m (CaCO3) = m (известняка) * W (CaCO3) = 800*0,80 = 640 г.

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 640/100 = 6,4 моль.

По уравнению n (CaO) = n (CaCO3) = 6,4 моль.

m (CaO) = n (CaO) * M (CaO) = 6^4*56 = 358,4 г.