Какой объем водорода и какая масса соли получится в реакции магния массой 2,4 г с избытком фосфорной кислоты? Нужно решать через Дано и Решение

1. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8 г и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5. 2. Навеску оксида магния массой 8 г обработали 20% раствором соляной кислоты массой 146 г.

Взаимодействие магния с фосфорной кислотой: а) сколько граммов фосфорной кислоты необходимо для взаимодействия с 4,8 г магния б) сколько граммов соли и сколько литров (н. у) водорода образуется при этой реакции?

При взаимодействии магния с разбавленным раствором серной кислоты образуются: 1) сульфат магния и вода 2) сульфат магния и водород 3) гидроксид магния и сульфат магния 4) оксид магния и сульфат магния

1. В 400 г 30 % раствора фосфорной кислоты поместили металл магния. Какой объем водорода выделиться при этом. 2. Для реакции с раствором соляной кислоты массой 370 г, потребовался магний массой 50 г. Определите массовую долю кислоты в растворе.

Хлорид магния плюс гидроксид натрия. хлорид магния+сульфат калия, хлорид магния + карбонат натрия, хлорид магния + нитрат цинка, хлорид магния + ортофосфат калия, хлорид магния + сульфит натрия Что получится? и выпадет ли осадок или будет пар?