Какой объем водорода получится при взаимодействии 80 г метанола с 7,5 г металлического натрия (н. у.) ?

2CH3OH+2Na=2CH3ONa+H2

Mr (CH3OH) = 12+16+4=32*2=64

Mr (Na) = 23*2=46

пишем пропорцию, чтобы понять какое вещство в недостатке

за х примем метанол

x/64=7,5/46

x=10,4 метанола, а нам его дано 80 грамм, значит он в избытке, дальнейшие расчеты ведем по натрию

n (Na) = 7,5/46=0,16 моль

Mr (H2) = 22,4

m (H2) = 22,4*0,16=3,584=3,6 литра

Дано:

2 CH3OH + 2 Na = 2 CH3ONa + H2

m (CH3OH) = 80 г

m (CH3ONa) = 7.5 г

Найти

V (H2) - ? л

Решение

M (CH3OH) = 12+16+4=32*2=64 г/моль

Пусть метанон х

x/64=7,5/46

46 х=64*7.5

46 х=480

x=10,4

По условию метанона 80 грамм, значит он в избытке.

M (Na) = 23*2=46 г/моль

n (Na) = 7,5 моль/46 г / моль = 0,16 моль

Vм=22,4 г/моль

V (H2) = 22,4 г / моль * 0,16 моль = 3,6 литра

Ответ 3.6 литра