При взаимодействии 12,4 г оксида одновалентного металла с водой образовалось 16 г его гидроксида. Определите металл.

Дано:

m (МеO) = 12.4 г (здесь и дальше Ме - металл)

n (H₂) = 0.1 моль

Найти:

Ме - ?

Решение:

m (H₂) = n (H₂) • M (H₂) = 0.1 • 2 = 0.2 г

12.4 г 16 г

Ме₂O + H₂O = 2 МеOH

2 х + 16 г/моль 2• (x+16+1) г/моль

12.4 / (2 х+16) = 16 / (2x + 32 + 2)

16 (2x + 16) = 12.4 (2x + 34)

32x + 256 = 24.8x + 421.6

7.2x = 165.6

X = 23 г/моль

И снова это - Na

Ответ: Na