Смесь, состоящую из 1,48 г гидроксида кальция и 3 г сульфата аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько аммиака при этом образовалось?

Дано: Решение

m (Ca (OH) 2) = 1.48 г 1.48 г 3 г х моль

m ((NH4) 2SO4) = 3 г Ca (OH) 2 + (NH4) 2SO4---> CaSO4 + 2NH3+2H2O

V (NH3) = ? 74 г 132 г 22,4 моль

1) m (Ca (OH) 2) = 74 грамм

2) m (NH4) 2SO4 = 132 грамм

3) V1 = 1.48/74=0.02 моль

4) V2 = 3/132=0.02 моль

так как V1 = V2 = >

5) Пропорция: 3/132 = х/22,4

х = (3*22,4) / 132 = 0,5 моль.

Ответ: V (NH3) = 0,5 моль

Ca (OH) 2 + (NH4) 2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O

1 1 2

0,02 0,023 х

n (Ca (OH) 2) = m/M=1.48/74=0.02 моль

n ((NH4) 2SO4) = 3/132=0.023 моль (избыток)

n (NH3) = 2*n (Ca (OH) 2) = 2*0.02=0.0004 моль

m (NH3) = n*M = 0.0004*17=0,0068 г