молекулярная масса сульфата некоторого двухвалентного металла в 3 раза больше молекулярной массы его оксида. Определить, какой это металл. Исходя из положения элемента в Периодической системе описать его свойства.

Относительная молекулярная масса оксида элемента 2 группы равняется 153. Назовите этот элемент Назовите элемент по таким данным: расположен во 2 группе, относительная молекулярная масса гидроксида равняется 235 При взаимодействии 2 г двухвалентного

1) В 58 моль воды растворено 1,5 моль сульфата натрия. Найти массовую долю сульфата натрия в растворе 2) Молекулярная масса бромида щелочного металла в 1,76 раз больше молекулярной массы хлорида этого же металла. Найти этот металл.

Характеристика элемента на основании его положения в Периодической сис Характеристика элемента на основании его положения в Периодической системе Менделеева на примере кальция. 1. положение элемента в пс. 2. строение атома. 3.

Металл массой 11,2 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом образовался хлорид двухвалентного металла и выделилось 0,4 г газа. Определите металл. В ответ запишите порядковый номер этого металла в Периодической системе химических элементов.

Задание: Охарактеризуйте металл: Fe (железо), Al (алюминий), Cu (медь) - на выбор. План: 1. Положение металла в периодической системе Д. И. Менделеева (номер периода, номер группы, подгруппа, электронная и графическая фор-мулы). 2.