В реакцию протекающей в соотсветсвии с термохимическим уравнением 2Al+3S=Al2S3+509 кДж

вступило 27 г алюминия. Количество выделившейся кислоты равно

1) 509 кДж

2) 1018 кДж

3) 254.5 кДж

4) 6871.5 кДж

В реакцию, протекающую в соответствии с уравнением 2Al+3S=Al2S3+509 кДж вступило 108 гр алюминия. Вычислить количество выделившейся теплоты

Напишите типы уравнений: 3Al+3Br2=2AlBr3 2Al+3S=Al2S3 4Al+3C=Al4C3 2Al+6HCl=2AlCl2+3H2 2Al+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2 2Al+2NaOH+6H2O=2Na (Al (OH) 4) + 3H2 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

Выберите реакцию взаимодействия алюминия с другим элементом которая для своего протекания не требует нагревания: 1) 2Al+3S=Al2s3 2) 4Al+3C=Al4C3 3) 2Al+N2=2AlN 4) 2Al+3Cl2=2AlCl3

Помогите решить задачи с дано и решением 1) по уравнению реакции 2Al+3S=Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия Al2S3 если в реакцию вступает 4,5 г алюминия 2) Вычислить массу и количество кислорода прореагировавшего с медью если

1. по уравнению реакции 2Al+3S-Al2S3 найдите массу и количество сульфида алюминия Al2S3 если в реакцию вступает 4,5 г алюминия 2. Вычислите массу и количество кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди