Напишите типы уравнений:

3Al+3Br2=2AlBr3

2Al+3S=Al2S3

4Al+3C=Al4C3

2Al+6HCl=2AlCl2+3H2

2Al+3H2SO4=Al2 (SO4) 3+3H2

2Al+2NaOH+6H2O=2Na (Al (OH) 4) + 3H2

8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

Запишите всё в ОВР (окислительно восстановительные реакции) : 1) 4Al+3O2-->2Al2O3 2) 2Al+3Br2-->2AlBr3 3) 2Al+3S-->Al2S3 4) 4Al+3C-->Al4C3

Проверьте, правильно ли расставлены коэффициенты в химических уравнениях. По необходимости исправьте ошибки: а) P2S5 + 6H2O = 2H3PO4 + 5H2S б) 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3 в) MnO2 + 2HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O г) Fe (OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3 241 кЖд Сколько теплоты выделиться, если в реакцию вступит 52 г. Al?

Решить задачу: Дано: m (Al) = 144 г M (Fe3O4) = 232 г/моль m (Fe) = ? 3Fe3O4+8Al=>4Al2O3+9Fe

В результате реакции горения термита выделилось 160 кДж теплоты. Сколько граммов алюминия вступило в реакцию? 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe+800 кДж. Сколько граммов алюминия вступило в реакцию? Варианты ответов: а) 86,4 г б) 8,6 г в) 43,2 г г) 4,32 г