К 500 г 8% раствора гидроксида калия прилили раствор нитрата магния. вычислите массу образовавшегося осадка.

Question

Химия

Вишута

2 ноября, 18:22

К 500 г 8% раствора гидроксида калия прилили раствор нитрата магния. вычислите массу образовавшегося осадка.

+5

Ответы (1)

Знаете ответ?

Тиманя · Answer 1

2KOH + Mg (NO3) 2 = 2KNO3 + Mg (OH) 2 (осадок)

m вещества (KOH) = w * m раствора = 0,08 * 500 = 40 г

n (KOH) = m/M = 40/56 = 0,714 моль

n (KOH) : n (Mg (OH) 2) = 2 : 1

n (Mg (OH) 2) = n (KOH) / 2 = 0,714/2 = 0,357 моль

m (Mg (OH) 2) = M*n = 58 * 0,357 = 20,7 г

Ответ: 20,7 г