В момент равновесия системы 2NO2 ↔ 2NO + O2 концентрации веществ равны (моль/л) : [NO2] = 1,2; [O2] = 1,4. Определите исходную концентрацию NO2.

1. Константа равновесия реакции 2NО+O2↔2NO2 равна 4. В состоянии равновесия концентрации О2 и NO2 равны: [О2]=0,15 моль/л и [NO2]=0,2 моль/л. Найдите равновесную концентрацию NO (в моль/л). 2.

обратимая реакция протекает по уравнению 2NO+O2 2NO2. В момент равновесия равновесия концентраций всех веществ были [NO]=0,04 моль/л, [O2] = 0,2 моль/л,[NO2] = 0,16 моль/л. Опредилить исходные концентрации

При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + + O2 " 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]Р = 0,2 моль/л; [O2]Р = 0,1 моль/л; [NO2]Р = 0,1 моль/л.

В гомогенной системе CO + Cl2 COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO] = 0,2 моль/л; [Cl2] = 0,3 моль/л; [COCl2] = 1,2 моль/л. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации хлора и оксида азота.

В гомогенной системе А+2 В=С равновесные концентрации реагирующих газов : [A]=0,06 моль/л; [B]=0,12 моль/л; [C]=0,216 моль/л. вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В.