Газометр емкостью 20 л наполнен светильным газом. Плотнность светильного газа по воздуху 0,4, давление 103,9 кПа 1,025 атм), температура 17 оС. Вычислить массу светильного газа зная, что молекулярная масса воздуха равна 29

1) Вычислить объем, занимаемый: а) 5,5 г СО2 при 11 оС и 102,6 кПа; б) 16 г SO2 при 22 оС и 99,3 кПа; в) 1 кг азота при - 3 о С и 100 кПа; г) 1 г HCN при 20 0 С и 100,6 кПа; д) 1 т водорода при 17 о С и 1013 кПа;

Вычислите молекулярную массу газа, 0,8 дм3 которого при 17°С и 103,99•103 Па имеет массу 2•10-3 кг. Дано: V = 0,8 дм3 = 8∙10-4 м3 t = 17 oC = 273+17 = 290 К p = 103,99 ∙103 Па m = 2∙10-3 кг = 2 г Mr = ?

При давлении в 2 Атм газ занимает объем 14 л. Какой будет объем газа при давлении в 7 Атм (температура газа остается постоянной)

кислород: молекулярная масса, агрегатное состояние (О гр. С), цвет, плотность (О гр. С), температура плавления, температура кипения, хим. активность, нах. в природе, значение. озон: молекулярная масса, агрегатное состояние (О гр.

Сосуд, наполненный углекислым газом имеет массу 422 г. Этот же сосуд, наполненный аргоном имеет массу 420 г, а наполненный смесью аргона с газом А (50% по обьему) имеет массу 417 г. Определите массу пустого сосуда и молярную массу газа А.