Помогите с С2! Какой объём водорода при н. у. потребуется для восстановления оксида меди (II), который получили при термическом разложении гидроксида меди (II) массой 20,6 г и содержащего 5% примесей?

Дано:

m (Cu (OH) 2) = 20.6 г

w (прим) = 5%

Найти:

V (H2) - ?

Решение:

Cu (OH) 2=CuO+H2O

CuO+H2=Cu+H2O

Масса чистого продукта Cu (OH) 2=100%-5%=95%

m (Cu (OH) 2) = 20.6*0.95=19.57 г

M (Cu (OH) 2) = 97.5 г/моль

По реакциям мы видим что химическое количество веществ одинаково, значит:

n (H2) = n Cu (OH) 2) = m/M=19.57/97.5=0.2 моль

V (H2) = n*Vm=0.2*22.4=4.48 л

Ответ: 4.48 л