Найдите массу осадка, выпадающего при взаимодействии 80 г 15%-ного раствора гидроксида натрия с раствором нитрата меди (II).

2NaOH + Cu (NO3) 2 = 2NaNO3 + Cu (OH) 2

Cu (OH) 2 выпадет в осадок

m (в-ва) (NaOH) = 80 г*015=12 г

кол-во в-ва NaOH=12/40=0.3 моль

по уравнению реакции количество вещества гидроксида меди в 2 раза меньше, чем гидроксида натрия, значит обр 0,15 моль гидроскида меди

m (Cu (OH) 2) = 0.15*98=14.7 г