Какая масса ртути получится при разложении 2.17 г оксида ртути

2HgO=2Hg+O2

n=m/M (Mr) M=Mr Mr (HgO) = 217 M=217 г/моль

n (HgO) = 2,17/217=0,01 (моль)

n (HgO) / n (Hg) = 2/2, по условию реакции, след., n (Hg) = 0,01 моль

m=n*M (Ar) M=Ar Ar (Hg) = 201 M=201 г/моль

m (Hg) = 0,01*201=2,01 (г)

Ответ: 2,01 г

2.17 г х г

2HgO=2Hg+O2; х г=2.17 г*402 г/434 г=2.01 грамм.

434 г 402 г

Ответ: 2.01 грамм.