Смешали 2 моль гидроксида натрия и 1 моль фосфорной кислоты какая соль и в каком количестве образуется уравнения реакций: 1) 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O 2) 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 3) NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O

Какое из предложенных ниже уравнений соответствует схеме: фосфорная кислота + гидроксид натрия = фосфат натрия + вода? 1) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4+3H2O 2) HCl + NaOH = NaCl + H2O 3) H3PO4 + 3KOH = K3PO4+3H2O 4) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Исправьте ошибки в уравнениях химических реакций: 1) CO+O2=2CO2 2) Fe3O4+H2=3Fe+4H2O 3) Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+NaCl 4) Ca (OH) 2+HCl=CaCl2+2H2O 5) 2MgCO3=2MgO+3CO2 6) 2NaOH+CO2=2Na2CO3+2H2O 7) P2O5+3H2O=H3PO4 8) CuCl2+3NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 9) 2Na+2H2O=

HN03 + K (1) = какая соль? HNO3 + Mg (2) = какая соль? HNO3 + Al (3) = какая соль? H2SO4 + K (1) = какая соль? H2SO4 + Mg (2) = какая соль? H2SO4 + Al (3) = какая соль? H3PO4 + K (1) = какая соль? H3PO4 + Mg (2) = какая соль?

Объясните как получаются кислые соль, а когда средние. Не понимаю. Вот, например, NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O, а 3NaOH + H3PO4=Na3PO4 + 3H2O. Почему так получается, написано если кислота взята в избытке, то кислая, но в 1 реакции нет же избытка ...

осуществить цепочку превращений 1) P-P2O5-H3PO4-Na3PO4 2) P-PH3-P2O5-NaH2PO4 3) H3PO4-NaH2PO4 4) Na2HPO4-Na3PO4