Для обработкии 55 г известняка потребовалось 234 г соляной кислоты с массовой долей 15%. вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

Ответ: 90,9%

Нужен ход решения

Question

Химия

Валюся

19 июля, 05:21

Для обработкии 55 г известняка потребовалось 234 г соляной кислоты с массовой долей 15%. вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

Ответ: 90,9%

Нужен ход решения

+1

Ответы (1)

Знаете ответ?

Вива · Answer 1

хг 35,1 г

CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O+CO2

100 г 73 г

m (HCl) в-ва = мр-ра * ω/100% = 234*15%/100%=35,1 г

х = 100*35,1/73=48,08 г m (CaCO3)

ω (CaCO3) = m (CaCO3) / m известняка * 100% = 48,08/55*100+87,42%