начальные концентрации веществ А и В в реакции 2 А+В=С равны соответств. 0,9 и 0,6 моль/. Найти скорость реакции в момент, когда концентрация С равна 0,2

Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции: 4HCl+O2=2Cl2+2H2O, составляют: HCl-4,8 моль/л, O2-1,8 моль/л, Cl2-0,01 моль/л. Определите концентрации всех реагирующих веществ после того, как концентрация О2 уменьшилась до 1,0 моль/л.

В системе 2SO2 + O2 = 2SO3; начальные концентрации SO2 и O2 соотвественно равны 0.03 моль/л и 0.025 моль/л Равновесная концентрация SO2 равна 0.01 моль/л; Вычислить константу равновесия и равновесные концентрации SO3 и O2

40. Реакция идет по уравнению N2 + 3H2 = 2NH3. Через некоторое время после начала реакции концентрации реагирующих веществ были (моль/л) : = 0,8; = 1,5; = 0,1. Вычислить концентрации веществ в момент, когда концентрация N2 стала 0,5 моль/л.

Вычислите равновесные концентрации [Н2]р и [J2]р и константу равновесия для реакции Н2 + J2 = 2 НJ, если известны их начальные концентрации [Н2]0=0.02 моль/л, [J2]0=0,02 моль/л и равновесная концентрация [НJ]p=0,03 моль/л

Для реакции H2 + I2 = 2HI зависимость скорости реакции от концентрации реагентов в газовой фазе передает уравнение v = k[H ][I ]. При 508 оС значение k = 0,16 л2 моль-22 . Исходные концентрации составили: [H2] 0,06 моль/л, [I2] 0,04 моль/л.