Составте не менее трех уравнений химических реакций характеризующих свойства серной кислоты.

1. обменные реакции с солями:

BaCl2 + H 2SO 4 = BaSO4 + 2HCl

2. с гидроксидами:

H2SO4 + 2NaOH = Na 2SO4 + 2H 2 O

3. с основными оксидами:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

4. взаимодействие с металлами:

разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn0 + H 2+1SO4 (разб) = Zn+2SO4 + H 2O

концентрированная H2+6SO4 - сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S + 4O2, S0 или

H 2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr) :

2Ag0 + 2H 2+6SO4 = Ag 2+1SO4 + S + 4O2 + 2H 2 O

концентрированная H2S+6O 4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2)

С0 + 2H 2S+6O4 (конц) = C+4O2 + 2S + 4O2 + 2H 2 O