К железу массой 2.6 г прибавили серу массой 2,8 г. Рассчитайте массу получившегося сульфида железа

2.6 2.8 x

Fe + S = FeS

56 32 88

M (Fe) = 56 M (S) = 32 M (FeS) = 56+32=88

1) Какое из исходный в-в взято с недостатком?

Пусть Х в Взяли железа, тогда

56 г Fe взаимодействуют с 32 г серы

Х г Fe взаимодействуют с 2,8 г серы

Х=56*2,8/32=4,9 г

С недостатком взяли Fe, поэтому расчет ведем по нему

2) Какова масса получившегося сульфида железа

из 56 г Fe получается 88 г FeS

из 2.6 г Fe получается X г FeS

X=2.6*88/56=4.1 г