На восстановление 16 г

оксида трехвалентного металла алюминием израсходовано 5,4 г алюминия.

Определите эквивалент и название металла, зная, что эквивалент алюминия равен

9. Составьте уравнение протекающей реакции.

M2O3 + 2Al = Al2O3 + 2M

n (Al) = 5.4/27=0.2 моль

по стехиометрии на реакцию пошло в два раза меньше оксида, т. е. 0.1 моль.

Тогда его молекулярная масса 16/0.1 = 160

найдем молекулярную массу металла: 2M + 3*16 = 160 >>> M = 56 >> Fe

молярная мсса эквивалента железа в данной реакции 56/3=18.7 г/моль