Хлорид металла со степенью окисления + 2, образовавшийся в результате взаимодейсвтия 2,74 г металла с хлором, растворили в воде. К образовавшемуся раствору прибавили избыток раствора сульфата натрия, при этом образовалось 4,66 г осадка белого цвета. Определите какой металл был взят и ответ потвердите расчетом.

Question

Химия

Фотий

21 октября, 08:57

Хлорид металла со степенью окисления + 2, образовавшийся в результате взаимодейсвтия 2,74 г металла с хлором, растворили в воде. К образовавшемуся раствору прибавили избыток раствора сульфата натрия, при этом образовалось 4,66 г осадка белого цвета. Определите какой металл был взят и ответ потвердите расчетом.

+4

Ответы (1)

Знаете ответ?

Петеха · Answer 1

Металл - это Ba.

1) 2.74 г хг

Ba + Cl2 = BaCl2

1 моль 1 моль

137 г 208 г

х=4,16 г

4,16 г хг

2) BaCl2+Na2SO4=BaSO4 (осадок) + 2NaCl

1 моль 1 моль

208 г 233 г

х=4,66 г