Задать вопрос
21 октября, 08:57

Хлорид металла со степенью окисления + 2, образовавшийся в результате взаимодейсвтия 2,74 г металла с хлором, растворили в воде. К образовавшемуся раствору прибавили избыток раствора сульфата натрия, при этом образовалось 4,66 г осадка белого цвета. Определите какой металл был взят и ответ потвердите расчетом.

+4
Ответы (1)
  1. 21 октября, 12:23
    0
    Металл - это Ba.

    1) 2.74 г хг

    Ba + Cl2 = BaCl2

    1 моль 1 моль

    137 г 208 г

    х=4,16 г

    4,16 г хг

    2) BaCl2+Na2SO4=BaSO4 (осадок) + 2NaCl

    1 моль 1 моль

    208 г 233 г

    х=4,66 г
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «Хлорид металла со степенью окисления + 2, образовавшийся в результате взаимодейсвтия 2,74 г металла с хлором, растворили в воде. К ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы