10% раствор серной кислоты m=600 грамм слили с 45 миллилитрами амиака. Расчитать массу образовавшейся соли.

H2SO4+2NH3 = (NH3) 2SO4

1) m (H2SO4, сухого вещества) = 600*10/100=60 грамм

найдём избыток и недостаток

2) n (NH3) = 45/17 = 2.64 избыток (45 миллилитров=45 граммам)

3) n (H2SO4) = 60/98 = 0.61 недостаток

ведём расчёт по недостатку

4) m ((NH4) 2SO4) = 60*132/98 = 80.8 грамм

Ответ: масса сульфата аммония равна 80.8 граммам