Определить массу нитрата аммония, полученную при пропускании избытка аммиака 600 г с массовой долей азотной кислоты 42%.

NH3+HNO3->NH4NO3

Запишите выражение для Кнест. 1 комплекса [Cu (NH3) 2]Cl. А [Cu+][NH3]2/[Cu (NH3) 2+]; Б {[Cu+][NH3]2[Cl-]}/[Cu (NH3) 2Cl]; В [Cu+][NH3]/[Cu (NH3) + ]; Г {[Cu (NH3) + ][NH3]}/[Cu (NH3) 2+]; Д [Cu (NH3) 2+]/{[Cu (NH3) + ][NH3]}.

1. ПРи пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с массовой долей азотной кислоты 42 % получили нитрат аммония массой 300 г. Определите массовую долю выхода нитрата аммония. 2. На смесь меди и оксида меди (2 вал.

Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600 г пропустили избыток газообразного аммиака. В результате было получено 300 г нитрата аммония. Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоритически возможного.

Аммиачную селитру - нитрат аммония (NH4NO3) используют в качестве минерального удобрения, которое способствует росту зелёной массы растений. Это соединение можно получить при взаимодействии аммиака NH3 с раствором азотной кислоты HNO3.

Какой осадок будет при смешании: 1 - нитрата бария и серной кислоты, 2 - нитрата натрия и серной кислоты, 3 - нитрата серебра и серной кислоты, 4 - нитрата бария и соляной кислоты, 5 - нитрата натрия и соляной кислоты, 6 - нитрата серебра и соляной