Аммиачную селитру - нитрат аммония (NH4NO3) используют в качестве минерального удобрения, которое способствует росту зелёной массы растений. Это соединение можно получить при взаимодействии аммиака NH3 с раствором азотной кислоты HNO3. Какую массу аммиака надо использовать для получения 560 г нитрата аммония? Запишите уравнение протекающей реакции и подробное решение задачи

Question

Химия

Настуся

24 февраля, 19:57

Аммиачную селитру - нитрат аммония (NH4NO3) используют в качестве минерального удобрения, которое способствует росту зелёной массы растений. Это соединение можно получить при взаимодействии аммиака NH3 с раствором азотной кислоты HNO3. Какую массу аммиака надо использовать для получения 560 г нитрата аммония? Запишите уравнение протекающей реакции и подробное решение задачи

+1

Ответы (1)

Знаете ответ?

Киля · Answer 1

NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

По реакции: n (NH₄NO₃) = n (NH₃) n (NH₄NO₃) = моль ⇒ n (NH₃) = 7 моль

m (NH₃) = n · M = 7 моль · 17 г/моль = 119 г.

Ответ: Для получения 560 г. нитрата аммония нужно использовать 119 г. аммиака