Выясните какое количество вещества содержит 34,3 г серной кислоты H2SO4. Сколько молекул содержится в этой массе.

N=m/M

M=98

n=34,3/98=0,35 моль

N (кол-во молекул) = n * Na (число авогадро) = 0.35 * 6,02 * 10^23 = 21,07*10^22

надеюсь, все понятно

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 1*2+32+16*4=98

количество в-ва = 34.3/98 = 0.35 моль

в соответствии с числом Авогадро в 1 моле в-ва сод-ся 6,02*10^23 молекул

а мы имеем 0,35 моль в-ва, тогда в нем будет х молекул

х=6,02*10^23*0.35/1 = 2.107*10^23 молекул