Задать вопрос
10 марта, 19:02

При прокаливании мела содержащего 80% карбоната кальция получили 28 г негашеной извести. Какова масса мела?

+5
Ответы (1)
  1. 10 марта, 20:20
    0
    Caco3=co2+cao

    N (cao) = 28:56=0,5 моль

    M (caco3) = 0,5x100=50 грамм

    Масса мела равна 50 х100:80=62,5
Знаете ответ?
Сомневаетесь в ответе?
Найдите правильный ответ на вопрос ✅ «При прокаливании мела содержащего 80% карбоната кальция получили 28 г негашеной извести. Какова масса мела? ...» по предмету 📘 Химия, а если вы сомневаетесь в правильности ответов или ответ отсутствует, то попробуйте воспользоваться умным поиском на сайте и найти ответы на похожие вопросы.
Смотреть другие ответы
Похожие вопросы по химии
Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г. Из 14 г негашеной извести получено 18,2 г гашеной извести. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного?
Ответы (1)
Определить массу воды, которую необходимо добавить к негашеной извести (CaO), чтобы получить 1 кг гашеной извести [Ca (OH) 2]. Составить уравнение реакции. Сколько негашеной извести (г, моль) вступило в реакцию?
Ответы (1)
Определите массу негашеной извести, полученной при прокаливании известняка, содержащего 5 кг карбоната кальция.
Ответы (1)
Негашеную известь (оксид кальция) получают нагреванием известняка. Зная, что оксид кальция получается при разложении карбоната кальция, рассчитайте, сколько негашеной извести можно получить из 200 кг известняка, содержащего 20 % примесей.
Ответы (1)
1) Какова масса силиката кальция, получающегося при сплавлении карбоната кальция массой 25 мг с оксидом кремния (IV) массой 10 кг? 2) При прокаливании карбоната кальция массой 50 г потеря составила 11 г.
Ответы (1)