Какой объем углекислого газа необходим для реакции с гидроксидом кальция, чтобы получилось 7,3 грамма карбоната кальция?

Ca (OH) 2+CO2---CaCO3+H2O

M (CaCO3) = 100

Vm=22,4 г,/моль

x = (7,3*22,4) / 100=1,6 л

С02+Сa (ОН) 2=СаCO3 (в осадок) + H20 находим количество вещества карбоната кальция

n (CaC03) = 7.3/100=0.073 моль

переносим кол-во в-ва на углекис. газ его столько же: 0,073 моль

находим объём углекис. газа V (CO2) = 0.073*22/4=1.6352 литров

всё))