Смесь серы и углерода массой 140 г полностью сожгли в кислороде ... Для этого потребовался кислород массой 160 г. Все полученные в результате вещества растворили в воде массой 6 кг. Какие вещества содержатся в полученном растворе и каковы их массы?

Уравнения реакций:

C + O2 = CO2 (1)

S + O2 = SO2 (2)

SO2 + H2O = H2SO3 (3)

CO2 + H2O = H2CO3 (4)

Рассчитаем количество вещества кислорода:

n = m/M = 160 г/32 г/моль = 5 моль

Пусть х мольь - n (C)

y моль - n (S)

Тогда:

m (C) = 12x

m (S) = 32y

Составим уравнение:

12 х+32 у = 140

по уравнению (1) и (2)

n (O2) = n (C) = x моль

n (O2) = n (S) = у моль

Составим уравнение:

х+у=5

составим систему:

х+у=5

12 х+32 у=140

Решая ее получим:

х = 1

у = 4

По уравнению (1) и (2)

n (CO2) = n (C) = 1 моль

n (SO2) = n (S) = 4 моль

По уравнениям (3) и (4) :

n (H2CO3) = n (CO2) = 1 моль

n (H2SO3) = n (SO2) = 4 моль

Рассчитаем их массы:

m (H2SO3) = n*M = 4 моль*82 г/моль = 328 грамм

m (H2CO3) = n*M = 1 моль*62 г/моль = 62 грамма

Ответ: в растворе будет находится 328 грамм сернистой кислоты (H2SO3) и 62 грамма угольной (H2CO3)