При воздействии двухвалентного металла массой 0,35 с соляной кислотой выделилось 140 мл водорода. Определите какой это металл

Металл массой 11,2 г растворили в избытке соляной кислоты, при этом образовался хлорид двухвалентного металла и выделилось 0,4 г газа. Определите металл. В ответ запишите порядковый номер этого металла в Периодической системе химических элементов.

10 г неизвестного двухвалентного металла реагирует с соляной кислотой. При этом выделилось 5,6 л (н. у) водорода. Назовите этот металл.

При реакции между 0,366 г двухвалентного металла и кисотой выделилось 336 мл водорода (н. у.). Вычеслите молярные массы эквивалентов металла, его оксида и определите како это металл

При взаимодействии 6 г двухвалентного металла с кислотой выделилось 5,6 л водорода. Какой это металл?

При растворении 16,25 г двухвалентного металла в кислоте выделилось 6,52 л водорода, собранного над водой и измеренного при температуре 298 К и давлении 730 мм рт. ст. Определить молярную массу эквивалента металла и назвать металл.