Определите массу азотной кислоты полученной при взаимодействии 85 г нитрата натрия с концентрированной серной кислотой если выход азотной кислоты составляет 0.7

Уравнение реакции: NaNO3 + H2SO4 (конц.) - - (t°) - - > NaHSO4 + HNO3↑

Находим количество нитрата натрия: v (NaNO3) = 85 г: 85 г/моль = 1 моль.

v теор. (HNO3) = v (NaNO3) = 1 моль.

v практ. (HNO3) = 0,7 * v теор. (HNO3) = 0,7 моль.

m практ. (HNO3) = 0,7 моль * 63 г/моль = 44,1 г.

44.1 грамм, т. к. 85 гр NaNO3 это один моль значит берем одтн моль азотной кислоты умножаем на 0,7 и получаем 44,1