Каким стало давление углекислого газа в цилиндре, если он был сжат при постоянной температуре от 6 до 4 л? Первоначальное давление газа было равно 10^5 Па.

Дано:

T1=T2=T;

V1=6 л=0,006 м^3. (Объём делим на 1000)

V2=4 л=0,004 м^3.

P1=10^5 Па.

P2=?

P2*V2=v*R*T

P1*V1=v*R*T

R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж / (моль*К).

v - кол-во вещеста

P2 = (10^5*0,006) / 0,004=150000 Па=150 кПа.

Ответ: P2=150 кПа.