Как изменится абсолютная температура идеального газа при уменьшении его объёма в 2 раза и увеличении давления в 3 раза?

Классический идеальный газ подчиняется уравнению состояния Клапейрона p = nkT, где р - давление, n - число частиц в единице объема, k - Больцмана постоянная, Т - абсолютная температура. Уравнение состояния и закон Авогадро впервые связали макрохарактеристики газа - давление, температуру, массу - с массой его молекулы. Из этой формулы смело можно сказать: Тоесть P*V/T = const Из этого P*V увеличится в 1/2*3 = 1,5 раз Тогда и T должно увеличиться в 1.5 раз.