Оксид неизвестного двухвалентного металла массой 8 г реагирует с 29,2 %-й соляной кислотой массой 50 г. Определите элемент ...

1) m (Hcl) = 50*0.292=14.6 г

2) n (hcl) = m/M=14.6/36.5-=0.4 моль

3) n (оксида металла) = 0,4/2=0,2

4) M (оксида металла) = 8/0,2=40

5) раз металл двухвалентен, то значит формула - MeO, следовательно вычти из молярной массы оксида массу кислорода

М (металла) = 40-16=24

следовательно, MgO