Смешали раствор гидроксида натрия и 400 мл раствора сульфата меди (II) с концентрацией 0,03 моль/л. Вычислите массу образовавшегося осадка.

1) Если концентрация раствора сульфата меди 0,03 моль/л, то в 400 мл (0,4 л) содержится:

0,4*0,03 = 0,012 моль

2) Ур-ие реакции:

CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu (OH) ₂↓

Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля сульфата меди образуется 1 моль осадка Cu (OH) ₂, значит в нашем случае образуется 0,012 моль осадка Cu (OH) ₂.

3) Вычисляем массу 1 моля Cu (OH) ₂:

М (Cu (OH) ₂) = 97,561 г/моль

4) Значит масса осадка:

0,012 * 97,561 ≈ 1,171 г

2NaOH + CuSO4 - > Cu (OH) 2 + Na2SO4

Cu (OH) 2 - осадок

Vр-ра (Cu (SO4)) = 0,4 л

концентрация = n (вещества) : V (вещества)

0,03 = n : 0,4

n = 0,4 * 0,03 = 0,012 моль

n (CuSO4) = n (Cu (OH) 2))

n (Cu (OH) 2)) = 0,012 моль

m (Cu (OH) 2)) = 0,012 * M (Cu (OH) 2)) = 0,012 * 98 = 1,176 грамм

Ответ: 1,176 грамм.