При взаимодействии карбоната натрия и серной кислоты было образовано 30 л газа. Вычислите массу соли в этой реакции.

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

x/106 = 30/22.4

x = (106*30) / 22.4 = 142 грамма

Дано:

V (CO2) = 30 л

Найти:

m (Na2SO4) - ?

m (Na2CO3) - ?

n (CO2) = V/Vm = 30 л/22,4 л/моль = 1,339 моль

M (Na2SO4) = 142 г/моль

М (Na2CO3) = 106 г/моль

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

Из УХР ⇒ n (Na2SO4) = n (CO2) = 1,339 моль

n (Na2CO3) = n (CO2) = 1,339 моль

m (Na2SO4) = n*M = 1,339 моль*142 г/моль ≈ 190,18 г

m ((Na2CO3) = n*M = 1,339 моль*106 г/моль ≈ 141,96 г

Ответ: 190,18 г; 141,96 г