Задача при обжиге известняка выделился углекислый газ объемом 36 л, что составляет 90 процентов от теоретически возможного выхода. Рассчитайте массу чистого карбоната кальция в известняке.

1) 30 грамм известняка растворили в соляной кислоте, при этом выделился газ, который полностью поглотили 200 граммами 10 %-ого раствора гидроксида натрия. Найдите массовую долю карбоната кальция в известняке.

В какой системе повышение давления смещает равновесие влево? 1) N2 (газ) + 3 Н2 (газ) ↔ 2 NН3 (газ) + Q 2) СO2 (газ) + H2 (газ) ↔ СO (газ) + H2O (газ) - Q 3) N2 О4 (газ) ↔ 2 NО2 (газ) - Q 4) 4 НСl (газ) + О2 (газ) ↔ 2Cl2 (газ) + H2O (газ) + Q

Какую массу известняка надо взять для получения 200 г чистого карбоната кальция? массовую долю карбоната кальция в известняке считать равной 80%

В известняке массой 500 г. содержится 450. карбоната кальция СаСО3. Расчитайте массовую долю чистого карбоната калия в известняке.

Определите, в какую сторону сместится равновесие реакции при повышении давления в системах: С (тв) + СО2 (газ) 2 СО (газ) Н2 (газ) + С|2 (газ) 2 НС| (газ) 2 Н2 (газ) + О2 (газ) 2 Н2 О (газ) 2 СО (газ) + О2 (газ) 2 СО2 (газ) FеО (тв) + Н2 О (газ) Fе